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19．有一在空氣中暴露過久的NaOH固體，經分析得知其含水，Na2CO3•10H2O，Na2CO3，其余為NaOH，取此樣品10.8g溶于100mL 1mol•L-1的硫酸里，剩余酸需加入0.4g NaOH剛好中和完全，由此可知蒸發中和后的溶液可得固體質量（　　）
A．14.2gB．19.8gC．21.3gD．無法計算

分析 根據樣品中的成分可知碳酸鈉和氫氧化鈉能與硫酸反應，將過量酸再用氫氧化鈉中和時，反應后溶液中的溶質只有硫酸鈉，則可利用硫酸根守恒來計算硫酸鈉的質量．

解答 解：因樣品中碳酸鈉和氫氧化鈉能與硫酸反應，將過量酸再用氫氧化鈉中和時，反應后溶液中的溶質只有硫酸鈉，
即蒸發中和后的溶液所得固體的質量為硫酸鈉的質量，設硫酸鈉的質量為xg，
由S原子守恒可得，
n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol•L-1=0.1mol，
所以m（Na2SO4）=0.1mol×142g/mol=14.2g，
故選：A．

點評 本題考查混合物的有關計算，關鍵清楚反應過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．水解反應NH+4+H2O?NH3•H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應
D．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中導電粒子的數目減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在容積為2L密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發生反應：2NO+O2═2NO2，其中NO的物質的量[n（NO）]隨時間的變化如表：
 時間/s 010  2030 40 50 
 n（NO）/mol 0.2 0.1 0.08 0.07 0.07 0.07
請回答問題：用O2表示達到平衡（假設30s剛剛達到平衡）時反應速率0.0011mol/（L．s），0～10s與10～20s的反應速率之比為5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋁、鈹（Be）在元素周期表中的位置是對角線關系，具有相似的化學性質，已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓，下列說法正確的是（　　）
A．BeCl2溶液的pH＞7
B．蒸干Na2BeO2溶液并灼燒后得到的固體為BeO
C．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．工業上可通過電解BeCl2水溶液制取Be

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，分別進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀．
④取上層清液繼續滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀．
根據實驗以下推測正確的是（　　）
A．不一定有SO42-離子B．一定有CO32-離子
C．Cl-離子一定存在D．一定沒有SO42-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質量的鎂和鋁分別跟足量鹽酸反應，生成的氫氣的分子數之比為（　　）
A．1：1B．3：4C．3：2D．8：9

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．圖1是1mol NH3與1.25mol O2恰好反應生成NO和H2O（g）過程中的能量變化示意圖，圖2是反應NO（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）═NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=360.7kJ•mol-1，E4=226.7kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求填空：
（1）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
②不能證明HCN是弱電解質的方法是D
A．測得0.1mol/L HCN的pH＞l
B．測得NaCN溶液的pH＞7
C．0.1mol/L的HCN溶液與鹽酸，稀釋100倍后，HCN的pH大
D．用足量鋅分別與相同濃度、相同體積的鹽酸和HCN溶液反應，產生的氫氣一樣多
③25℃在CH3COOH與CH3COONa的溶液中，pH=6，則溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
（2）常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．原因是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
②若在100℃時，pH （HA）+（NaOH）=12，測得混合后溶液的顯中性pH=6．當c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L時，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為10-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z都是氣體，在減壓或升溫后，Z的物質的量都會增大的反應是（　　）
A．X+Y?3Z（正反應吸熱）B．2X+Y?2Z（正反應吸熱）
C．X+Y?2Z（正反應吸熱）D．X+2Y?4Z（正反應放熱）

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