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4．等質量的鎂和鋁分別跟足量鹽酸反應，生成的氫氣的分子數之比為（　　）
A．1：1B．3：4C．3：2D．8：9

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算Mg、Al的物質的量之比，根據電子轉移守恒可知，生成的氫氣分子數目之比等于金屬提供電子數目之比．

解答 解：根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量Mg、Al的物質的量之比=27g/mol：24g/mol=9：8，根據電子轉移守恒可知，生成的氫氣分子數目之比等于金屬提供電子數目之比，故生成氫氣分子數目之比=9×2：8×3=3：4，故選：B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，題目利用守恒法進行解答，簡化計算過程，可以利用賦值法根據方程式計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為驗證物質的濃度對化學反應速率的影響，配制1mol•L-1的鹽酸置于大燒杯中，并取3mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應，產生明顯渾濁約需80s．第二天又用3mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應，產生渾濁也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）．下列關于該實驗的評價及結論正確的是（　　）
A．濃度對反應速率的影響不大
B．第二天所用的鹽酸濃度較稀
C．該反應用鹽酸表示的速率與用硫代硫酸鈉表示的速率數值相等
D．任何化學反應，反應時間相同，化學反應速率均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．20mL 18.4mol/L H2SO4溶于100mL水中得到的溶液體積為120mL嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．下列有關說法中正確的是（　　）
A．a點對應的溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
B．b，c段反應的離子方程式為HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
C．原溶液中n（NaCO3）=n（NaHCO3）
D．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$可大量存在于d點對應的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有一在空氣中暴露過久的NaOH固體，經分析得知其含水，Na2CO3•10H2O，Na2CO3，其余為NaOH，取此樣品10.8g溶于100mL 1mol•L-1的硫酸里，剩余酸需加入0.4g NaOH剛好中和完全，由此可知蒸發中和后的溶液可得固體質量（　　）
A．14.2gB．19.8gC．21.3gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在0.1L某濃度的NaCl溶液中含有0.8mol Na+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（　　）
A．量取10mL該溶液倒入試管中，試管中，試管中Na+的物質的量為0.08mol
B．該溶液的物質的量濃度為0.8mol•L-1
C．該溶液中含有46.8g NaCl
D．配置50mL該溶液需用23.4g NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置．反應原理是B2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2BN+3H2O．（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水．）
（1）將上述各儀器接口由左到右的連接順序為eabcdfgh．

（2）實驗過程分為如下操作：①提純BN    ②滴加濃氨水    ③添加藥品   ④連接裝置
⑤加熱管式電爐    ⑥檢查裝置氣密性     ⑦取出反應混合物    ⑧停止加熱，繼續通一段時間的氨氣． 則正確的操作順序為④⑥③②⑤⑧⑦①（填序號）．
（3）儀器A的名稱為干燥管，裝置D的作用是防止倒吸，若去掉裝置E會導致氨氣逸出污染空氣．
（4）反應結束時，繼續通一段時間氨氣的目的是冷卻反應混合物防止BN被氧化．
（5）除去產物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是粗產品加入適量的熱水，充分攪拌后趁熱過濾，用熱水洗滌濾渣2～3次，烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．100℃時，密閉容器內某反應中各物質的物質的量濃度隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是（　　）
A．t2時刻，v（M）=v（N）
B．t3～t4時段內平均反應速率為0
C．該反應可表示為2N?M
D．若反應在80℃時進行，則t1時c（N）＜6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，試管中的物質M可能是（　　）
A．四氯化碳B．乙醇C．已烷D．溴苯

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同步練習冊答案
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