Question

9．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.4g鎂在足量的O₂、CO₂、N₂混合氣體中燃燒，轉移的電子數為0.1N_A
• B． 標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-兩種粒子數之和為N_A
• C． 0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氫離子數為0.05N_A
• D． 標準狀況下，20gD₂O分子中所含中子數為10N_A

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質的量，然后根據鎂反應后變為+2價來分析；
B、氯氣和水的反應為可逆反應；
C、醋酸為弱電解質，不能完全電離；
D、求出重水的物質的量，然后根據重水中含10個中子來分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變為+2價，故0.1mol鎂轉移0.2N_A個電子，故A錯誤；
B、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，且生成的HClO為弱電解質，不能完全電離，故所得溶液中的Cl^-和ClO^-兩種粒子數之和小于N_A，故B錯誤；
C、醋酸為弱電解質，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數小于0.05N_A個，故C錯誤；
D、20g重水的物質的量為1mol，而重水中含10個中子，故1mol重水中含10N_A個中子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．