Question

9．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說汰正確的是（　　）

• A． 5.8g由正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數目為N_A
• B． 將0.2mol NH₃充入容器中加熱分解，生成N₂的分子數為0.1N_A
• C． 1L 0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-數目之和為0.1N_A
• D． 當過量的銅與濃HNO₃反應生成22.4L氣體時，轉移的電子數為N_A

Answer 1

分析 A、求出混合物的物質的量，然后根據正丁烷和異丁烷中含有的C-H鍵均為10條來分析；
B、氨氣的分解反應為可逆反應；
C、HCO₃^-既能電離為CO₃^2-又能水解為H₂CO₃；
D、生成氣體所處的狀態不明確．

解答 解：A、5.8g正丁烷和異丁烷的混合物的物質的量為0.1mol，而正丁烷和異丁烷中含有的C-H鍵均為10條，故0.1mol混合物中含有的C-H鍵為N_A條，故A正確；
B、氨氣的分解反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氮氣分子個數小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、HCO₃^-既能電離為CO₃^2-又能水解為H₂CO₃，根據物料守恒可知，溶液中HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃之和為0.1N_A個，故C錯誤；
D、生成氣體所處的狀態不明確，故氣體的物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．