Question

5．寫出下列反應的化學方程式，并注明氧化劑、還原劑
①“曾青得鐵化為銅”：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，氧化劑：CuSO₄；還原劑：Fe；
②用CO還原Fe₂O₃煉鐵：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化劑：Fe₂O₃；還原劑：CO．

Answer 1

分析 ①“曾青得鐵化為銅”：濕法煉銅為鐵和硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵元素的化合價升高，銅元素的化合價降低；
②用CO還原Fe₂O₃煉鐵：工業冶鐵為三氧化二鐵和一氧化碳反應，反應生成鐵和二氧化碳，碳元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低．

解答 解：①“曾青得鐵化為銅”：濕法煉銅CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，反應中銅元素化合價從+2價變化為0價，化合價降低得到電子，所以CuSO₄做氧化劑，鐵元素的化合價從0價變化為+2價，元素化合價升高失電子，所以鐵做還原劑，
故答案為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，氧化劑：CuSO₄；還原劑：Fe；
②用CO還原Fe₂O₃煉鐵：工業冶鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應中鐵元素化合價從+3價變化為0價，化合價降低得到電子，所以Fe₂O₃做氧化劑，碳元素的化合價從+2價變化為+4價，元素化合價升高失電子，所以CO做還原劑，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化劑：Fe₂O₃；還原劑：CO．

點評 本題考查化學反應及氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷，元素化合價的變化是氧化還原反應的判斷依據和特征，依據化合價變化分析，“升失氧，降得還”，題目難度不大．