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18．純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業中有廣泛的應用，純堿屬于（　　）

A．

酸

B．

堿

C．

鹽

D．

氧化物

分析純堿是Na₂CO₃，而陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據此分析．

解答解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na₂CO₃，故不是酸，故A錯誤；
B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na₂CO₃，故不是堿，故B錯誤；
C、陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；
D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了酸、堿、鹽和氧化物的概念以及物質的俗稱，注意把握概念的要點是解題關鍵，還應掌握純堿即碳酸鈉，又俗稱蘇打．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將金屬鈉投入到融熔的燒堿中，發生的反應是：2Na+NaOH=Na₂O+NaH．下列說法正確的是（　　）

	A．	Na 既是氧化劑又是還原劑		B．	NaH是還原產物
	C．	NaOH既被氧化又被還原		D．	每轉移1mol電子，則生成1mol NaH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.4g鎂在足量的O₂、CO₂、N₂混合氣體中燃燒，轉移的電子數為0.1N_A
	B．	標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-兩種粒子數之和為N_A
	C．	0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氫離子數為0.05N_A
	D．	標準狀況下，20gD₂O分子中所含中子數為10N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中的硫元素，只具有還原性而不具有氧化性的是（　　）

A．

H₂S

B．

SO₂

C．

H₂SO₃

D．

H₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（　　）

選項	純凈物	混合物	電解質	非電解質
A	純鹽酸	水煤氣	硫酸	干冰
B	蒸餾水	蔗糖溶液	氧化鋁	二氧化硫
C	膽礬	氫氧化鐵膠體	鐵	碳酸鈣
D	水銀	澄清石灰水	氯化銅	碳酸鈉

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于NaHCO₃和Na₂CO₃的性質判斷正確的是（　　）

	A．	常溫下溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
	B．	常溫下，相同物質的量濃度溶液的堿性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
	C．	熱穩定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
	D．	與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO₃＜Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中的溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池總反應的化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
（3）當乙池中C極質量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為224mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K．下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是A（填字母）．
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）₂ D．Cu₂（OH）₂CO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．復合材料性能優越，下列屬于復合材料的是（　　）

A．

鈦合金

B．

玻璃鋼

C．

普通陶瓷

D．

鋼化玻璃

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