Question

8．含有1mol FeCl₃和1mol AlCl₃的混合溶液，現按橫坐標依次加入含8mol NaOH的溶液、1mol鹽酸、通入4mol CO₂氣體，縱坐標為混合物沉淀的物質的量，請在答卷坐標上畫出沉淀的量隨橫坐標加入物質的量的變化曲線，并按發生反應先后順序寫出各步反應的化學方程式．
（1）FeCl₃+3NaOH═Feg（OH）₃↓+3NaCl
（2）AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
（3）Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（4）HCl+NaOH=H₂O+NaCl
（5）2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃
（6）Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃^-

Answer 1

分析 含1molFe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液中，加6molNaOH兩種離子完全轉化為沉淀，再加1molNaOH時Al（OH）₃完全溶解生成偏鋁酸根離子，7～8mol時加NaOH不發生反應，8～9mol時加鹽酸，發生酸堿中和，9～10mol通入CO₂氣體，偏鋁酸根離子轉化為Al（OH）₃，碳酸根離子轉化為碳酸氫根離子，據此分析解答．

解答 解：含1molFe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液中，加6molNaOH兩種離子完全轉化為沉淀，反應方程式為FeCl₃+3NaOH═Feg（OH）₃↓+3NaCl，AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，再加1molNaOH時Al（OH）₃完全溶解生成偏鋁酸根離子，反應方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，7～8mol時加NaOH不發生反應，8～9mol時加鹽酸發生酸堿中和，反應方程式為HCl+NaOH=H₂O+NaCl，9～10mol通入CO₂氣體，偏鋁酸根離子轉化為Al（OH）₃，反應方程式為2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
沉淀的量隨橫坐標加入物質的量的變化曲線為：，
故答案為：（2）AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
（3）Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（4）HCl+NaOH=H₂O+NaCl
（5）2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確加入物質發生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，并利用離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度中等．