Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．10g46%的乙醇溶液所含氫原子數為1．2 NA

B．0．5 mol Na2O2中含有的離子數目為2NA

C．標準狀況下，2．24 L甲醇中含有C—H鍵的數目為0．3NA

D．S2和S8的混合物共38．4 g，其中所含硫原子數為1．4NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、10g46%的乙醇的物質的量為0．1mol，所含氫原子數目為0．6NA；10g46%的乙醇中含水5．4g，物質的量為0．3mol，所含氫原子數為0．6NA，共含有氫原子數 為1．2NA，A正確；B、熔融的NaHSO4只能電離為鈉離子和HSO4-，故0．5mol熔融的NaHSO4中含1mol離子即NA個，B錯誤；C、標況下，甲醇為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算，C錯誤；D、S2和S8均由硫原子構成，故38．4g的混合物中含有的硫原子的物質的量n=38．4g÷32g/mol=1．2mol即1．2NA個，D錯誤，答案選A。