Question

【題目】現有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合 ②硅晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力 ④根據電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化

A．都不正確 B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②③

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①在水中氫、氧原子間存在氫鍵，氫鍵不屬于 化學鍵，故錯誤；②硅晶體為原子晶體，只含共價鍵，則熔化需要克服共價鍵，故錯誤；③離子鍵是陽離子和陰離子的靜電作用，有相互吸引和相互排斥，故錯誤；④HCl中只含共價鍵，不能利用電離判斷物質中的化學鍵，故錯誤；⑤有化學鍵斷裂的變化，不一定存在化學鍵的形成，如HCl溶于水電離，故錯誤；故選A。