Question

下列說法正確的是（　　）

• A、CaCO₃

  高溫  .

  CaO+CO₂△S＜0
• B、NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57KJ?mol^-1能自發進行，原因之一是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
• C、因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變火熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
• D、某反應 H＜0，則該反應在任意條件下均可自發進行

Answer 1

考點：焓變和熵變

專題：

分析：A．反應中，有氣體生成或者氣體系數增大的反應，熵值增大；
B．反應能夠自發進行的判斷依據為：△H-T△S＜0；
C．依據反應自發進行的判斷依據解答；
D．反應能否自發進行，是由焓變和熵變共同決定．

解答： 解：A．CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂，該反應有氣體生成，所以△S＞0，故A錯誤；
B．只有△H-T△S＜0才能自發進行，而NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H＞0能夠自發進行，則△S一定大于0，為熵增加的反應，故B正確；
C．反應能夠自發進行的判斷依據為：△H-T△S＜0，焓變與熵變共同決定反應能否自發進行，故C錯誤；
D．反應能否自發進行的判斷依據：△H-T△S＜0，當△H＜0，△S＜0時，反應能否自發進行取決與溫度高低，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了反應能否自發進行的判斷，明確焓變和熵變與反應自發進行關系是解題關鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．