Question

200℃時CO₂和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的過氧化鈉充分反應后，固體質量增加7.2g，則原混合氣體物質的量是多少？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：向足量的固體Na₂O₂中通入23.2gCO₂和H₂O，發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了7.2g，是因為生成O₂，根據質量守恒定律可知m（O₂）=23.2g-7.2g=16g，根據n=

m

M

計算生成氧氣的物質的量，根據方程式可知n（混合氣體）=2n（O₂），進而計算原混合氣體物質的量．

解答： 解：向足量的固體Na₂O₂中通入23.2gCO₂和H₂O，發生反應：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加了7.2g，是因為生成O₂，根據質量守恒定律可知m（O₂）=23.2g-7.2g=16g，所以n（O₂）=

16g

32g/mol

=0.5mol，根據方程式可知n（混合氣體）=2n（O₂）=2×0.5mol=1mol，
答：原混合氣體物質的量為1mol．

點評：本題考查混合物的有關計算、過氧化鈉的性質等，注意理解固體質量變化的原因，根據反應的方程式計算，難度中等．