Question

（2010?西城區模擬）如圖所示反應I、反應II和反應III均是工業生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同．
（1）C的電子式是

．
（2）反應II的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是

Ca（ClO）₂═CaCl₂+O₂↑

．
（4）工業上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量的產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是

淀粉

．
②生成I₂的反應的離子方程式是

ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O

．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若將0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，則此反應離子方程式是

6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂5Cl_2-═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-

，原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

1.2 mol/L

．

Answer 1

分析：A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結合反應條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應III和E與G反應的原理相同，說明G為堿，結合反應條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應生成產物G為NaOH，F為H₂；依據推斷出的物質進行分析回答下列問題．

解答：解：反應I、反應II和反應III均是工業生產中常見的反應，A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和K均可用做干燥劑結合反應條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，H常溫下為液態化合物推斷為H₂O，M為Ca（OH）₂，J是一種具有漂白作用的鹽推斷為Ca（ClO）₂，K為CaCl₂，E為Cl₂，反應III和E與G反應的原理相同，說明G為堿，結合反應條件，可以推斷B為NaCl，電解溶液反應生成產物G為NaOH，F為H₂；
（1）C為CO₂，電子式為：；故答案為：；
（2）反應Ⅱ是電極飽和食鹽水的反應，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）J（Ca（ClO）₂）久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K（CaCl₂），并放出氣體氧氣，該反應的化學方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，故答案為：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（4）①碘單質遇淀粉溶液變藍；用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑為淀粉，隨著Na₂S₂O₃標準溶液的滴入，藍色褪去；故答案為：淀粉；
②生成I₂的反應的離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（5）若將0.1mol E（Cl₂）通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂；溶液中Fe²⁺的還原性大于Br^-的還原性；通入氯氣會先氧化Fe²⁺離子，反應完全后再氧化Br^-；
設FeBr₂溶液溶液濃度為x，含Fe²⁺物質的量為0.1xmol；含Br^-物質的量為0.2mol；Cl₂物質的量為0.1mol；依據溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂得到；
Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
1     2

0，1x

3

     

1

3

×0.2x
則與亞鐵離子反應的氯氣物質的量=0.1mol-

0.1x

3

    Cl₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
     1         2
0.1mol-

0.1x

3

  0.1x
列式計算得到x=1.2mol/L；
反應的各粒子物質的量為：n（Cl₂）=0.1mol；n（Fe²⁺）=0.12mol；n（Br^-）=0.08mol；
n（Cl₂）：n（Fe²⁺）：n（Br^-）=0.1：0.12：0.08=5：6：4；
故反應的離子方程式：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-
故答案為：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-1.2 mol/L

點評：本題考查了工業生產中常見的反應應用，電子式書寫，離子方程式的書寫，物質性質的應用，反應特征條件和產物性質分析判斷是解題關鍵．