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12．下列物質不能用于干燥SO2氣體的是（　　）
A．濃硫酸B．堿石灰C．無水氯化鈣D．五氧化二磷

分析 二氧化硫為酸性氣體，能夠與堿性物質如氫氧化鈉、氧化鈣反應，據此解答．

解答 解：能用于干燥SO2氣體需滿足不能與二氧化硫發生反應，二氧化硫為酸性氣體，能夠與堿性物質如氫氧化鈉、氧化鈣反應，所以不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥，
故選：B．

點評 本題考查了干燥劑的選擇，明確二氧化硫的性質及干燥劑的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．晶體的世界豐富多彩，晶體的結構紛繁復雜．人教版課程標準高中教材《選修3》向我們展示了一些典型晶體的結構及性質的相關知識，如：干冰、冰、金剛石、石墨、釙、鉀、鎂、銅、NaCl、CsCl、CaF2．下圖是一個立方晶胞圖，請大家在上述所列物質范圍內回答下列問題：
（1）描述晶體結構的基本單元叫做晶胞，整塊晶體可以看作是數量巨大的晶胞無隙并置而成的．
（2）某分子晶體的晶胞如圖（B、C球所代表的位置無該分子）所示，則該分子晶體是干冰；該分子晶體中，一個分子周圍緊鄰12個分子．
（3）若圖是NaCl的晶胞圖，則A球代表Na+（或Cl-），B球代表Cl-（或Na+），C球代表無微粒．
（4）若圖是金剛石的晶胞圖，則碳原子處于A球和C球（或B球和C球）位置（選填“A球”、“B球”、“C球”）．
（5）某金屬晶體的晶胞如圖（A、C球所代表的位置無該金屬原子）所示，則該金屬晶體是銅（或Cu）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經焙燒制得．寫出TiCl4水解的化學方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
（4）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）電解食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出NH4Cl和NA2HPO4的電荷守恒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將相同的物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液人等體積混合后，測得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），則下列關系錯誤的是（　　）
A．c （H+）＜c （OH-）B．c （HX ）＜c （X-）
C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）D．c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+））

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有11.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水，通人足量的氯氣，完全反應后，把熔液蒸干，得到殘余物8.78g，求原混合物中NaCl的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．X、Y、Z M．N是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．其相關信息如下表所示．
元素相關信息
X所有元素中原子半徑最小的元素
Y地殼中含量最多的元素
Z短周期中原子半徑最大的金屬元素
M與Y同主族
（1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，單質M的氧化性比單質Y的氧化性弱（填“強”或“弱”）
（2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的電子式為Na+[：H]-（用元素符號表示），ZX與鹽酸反應．每生成1molX2時轉移電子的物質的量為1mol
（3）實驗室中檢驗N的簡單離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（4）M的氫化物5.6L（標準狀況下）完全燃燒生成氣態氧化物后恢復到室溫，放出的熱量為127.6kJ，該條件下反應的熱化學方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-510.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬酸反應．以鈦鐵礦【主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2雜質】為主要原料冶煉金屬鈦的主要工藝過程如下：

 回答下列問題：
（1）綠礬的化式是FeSO4•7H2O．
（2）FeTiO3與過量硫酸反應的離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是Fe2+．這種H2TiO3即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO2也會發黃，發黃的雜質是Fe2O3（填化式）．
（4）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應為TiO2、氯氣和焦炭反應生成TiCl4，己知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
（5）用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．純堿樣品中常混有NaCl，通常采用沉淀法測定該樣品中Na2CO3的質量分數．
（1）需要向樣品溶液中加入足量的CaCl2作為沉淀劑（填化學式）
（2）反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓
（3）需要測量的物理量有樣品的質量和生成沉淀的質量
（4）生成的沉淀需要經過過濾、洗滌、干燥，如何檢驗上述反應生成的沉淀是否洗凈取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗凈．

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