Question

20．寫出NH₄Cl和NA₂HPO₄的電荷守恒．

Answer 1

分析 溶液中陽離子所帶正電荷的物質的量與陰離子所帶負電荷的總物質的量，據此寫出氯化銨、Na₂HPO₄的電荷守恒．

解答 解：NH₄Cl在溶液中電離出銨根離子和氯離子，水電離出氫離子和氫氧根離子，根據電荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；
Na₂HPO₄在溶液中電離出鈉離子、HPO₄^2-，溶液中還存在HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-、HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-及水的電離，根據電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），
答：NH₄Cl和NA₂HPO₄的電荷守恒分別為：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及靈活應用能力．