Question

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D的元素符號分別是：AN，BO，CNa，DMg
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物質的化學式是Na₂O₂
（3）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（4）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）常溫下，A元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液能使E的單質鈍化，所以常溫下可以用E的單質所制的容器盛放．常溫下，E的單質與A元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能夠反應，寫出該反應的離子方程式Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）A元素的氫化物和A元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的現象和化學方程式：產生白煙，NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數逐漸增大，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序數介于Na、Al之間，故D為Mg，據此答題．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數逐漸增大，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，即A、B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na₂O，乙是Na₂O₂，D的原子序數介于Na、Al之間，故D為Mg．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符號分別是N、O、Na、Mg，故答案為：N；O；Na；Mg；
（2）D為Mg，處于周期表中第三周期ⅡA族，乙是Na₂O₂，故答案為：第三周期ⅡA族；Na₂O₂；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（4）E的單質為Al，C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，發生反應的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）A元素的最高價氧化物對應水化物為硝酸，常溫下，Al在濃硝酸中發生鈍化現象，所以常溫下可以用E的單質所制的容器盛放．常溫下，Al與稀硝酸反應生成硝酸鋁、NO與水，反應離子方程式為：Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：鈍化；Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O；
（6）A元素的氫化物為NH₃、最高價氧化物對應水化物為HNO₃，二者反應方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，反應的現象為：產生白煙，故答案為：產生白煙；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，元素的推斷是答題的關鍵，注意對元素化合物知識的掌握．