Question

6．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
 CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
現有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（　　）

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 1：4
• D． 1：3

Answer 1

分析 混合氣體物質的量=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，設氫氣、甲烷的物質的量，根據氫氣、甲烷完全燃燒放出的熱量列方程式組計算氫氣與甲烷的物質的量，從而得出二者物質的量之比．

解答 解：混合氣體物質的量=$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，設氫氣、甲烷的物質的量分別是xmol、ymol，
根據方程式知，氫氣、甲烷完全燃燒放出的熱量分別是285.8xkJ、890ykJ，
列方程式組為$\left\{\begin{array}{l}{x+y=5}\\{285.8x+890y=3695}\end{array}\right.$
解得x=1.25，y=3.75，
原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故選D．

點評 本題考查混合物的有關計算，根據混合物的物質的量、混合物完全反應放出的熱量列方程組解答即可，題目難度不大．