Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子晶體都是單質
• B． 分子晶體在常溫下不可能為固態
• C． 非金屬元素的氣態氫化物越穩定，其氧化物對應的水化物酸性越強
• D． 非金屬元素的氣態氫化物相對分子質量越大，熔沸點不一定越高

Answer 1

分析 A．原子晶體有單質也有化合物；
B．分子晶體在常溫下有固態；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高．

解答 解：A．原子晶體有單質也有化合物，如：SiO₂也是原子晶體，為化合物，故A錯誤；
B．分子晶體在常溫下有固態，如：硫、白磷等，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但其氧化物的水化物酸性不一定較強，如：穩定性HCl＞H₂S，但酸性：HClO＜H₂SO₃，故C錯誤；
D．氫化物都是分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，所以非金屬元素的氣態氫化物相對分子質量越大，熔沸點不一定越高，如相對分子質量HF＜HCl，但HF中含有氫鍵導致熔沸點HF＞HCl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查晶體構成元素、晶體狀態、非金屬性強弱判斷、氫化物的穩定性與熔沸點關系等知識點，側重考查分析判斷能力，采用舉例法分析解答，注意氫鍵影響氫化物熔沸點，易錯選項是C．