Question

為探究SO₂氣體的還原性某興趣小組設計了如圖裝置圖：
（1）證明SO₂與Fe³⁺發生反應的現象為

 

；
（2）實驗中所需的SO₂氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為

 

．
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀
上述方案中不合理的是

 

（填數字序號），原因是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,二氧化硫的化學性質

專題：

分析：（1）根據SO₂與Fe³⁺發生反應的反應物、生成物的性質分析解答；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）二氧化硫、Fe²⁺具有還原性，和氧化劑能發生氧化還原反應，能使高錳酸鉀溶液現象明顯．

解答： 解：（1）SO₂與Fe³⁺發生反應SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，原來為黃色鐵離子溶液，被二氧化硫還原成淺綠色的亞鐵離子溶液，
故答案為：A中溶液由黃色變為淺綠色；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，Fe²⁺也使高錳酸鉀溶液褪色，所以上述方案中不合理的是①，故答案為：方案①；因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．

點評：本題考查的是二氧化硫的性質及實驗室制法，注意二氧化硫有還原性，與強氧化劑發生氧化還原反應，還具有漂白性，題目難度不大．