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根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：
（1）濃鹽酸（2）鎂條（3）熔融氯化鉀（4）CO₂（5）石墨（6）氨水（7）液氨（8）氫氧化鈉溶液（9）乙醇（10）水（11）稀硫酸（12）蔗糖
判斷上述物質(zhì)：能夠?qū)щ姷氖?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

（填序號，下同）；屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

．

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
非電解質(zhì)為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
能夠?qū)щ姡f明物質(zhì)中存在自由移動的離子或電子，據(jù)此即可解答．

解答： 解：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中存在自由移動的離子或電子，滿足條件的有：（1）濃鹽酸（2）鎂條（3）熔融氯化鉀（5）石墨（6）氨水（8）氫氧化鈉溶液（10）水（11）稀硫酸；
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的有：（3）熔融氯化鉀（10）水；
熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的為：（4）CO₂（7）液氨（9）乙醇（12）蔗糖；
故答案為：：（1）（2）（3）（5）（6）（8）（10）（11）；（3）（10）；（4）（7）（9）（12）．

點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確溶液導電性的具備的條件，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫錯誤的是（　　）

A、H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

B、Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3 SO₄^2-

C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2 OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池：總反應：

；
酸性：正極：

，負極：

；
堿性：正極：

，負極：

；
熔融碳酸鹽：正極：

，負極：

；
熔融氧化物：正極：

，負極：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）

A、混合氣體的壓強不變

B、混合氣體的密度不變

C、每消耗2molB，同時消耗1molC

D、C和D的濃度比不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的放電正負極電極反應和充電的陰陽極電極反應：
放電負極：

，正極：

；充電陰極：

，陽極：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香烴A，分子式為C₈H₁₀；某烴類衍生物X．分子式為C₁₅H₁₄O₃，能使FeC1₃溶液顯紫色：J分子在核磁共振氫譜中有4個特征吸收峰．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，X的結(jié)構(gòu)簡式為

．
（2）J中所含的含氧官能團的名稱為

．
（3）E與H反應的化學方程式是

．
（4）向銀氨溶液中滴入F發(fā)生反應的化學方程式為

．
（5）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機能I．以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是

．
（6）已知J有多種同分異構(gòu)體，試寫出符合下列條件的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．①與FeCl₃溶液作用顯紫色；②可以發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究SO₂氣體的還原性某興趣小組設(shè)計了如圖裝置圖：
（1）證明SO₂與Fe³⁺發(fā)生反應的現(xiàn)象為

；
（2）實驗中所需的SO₂氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為

．
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，不變紅，紫色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中不合理的是

（填數(shù)字序號），原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO₂與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO₂）而導致中毒事件的報道，某中學化學研究小組對NaNO₂的性質(zhì)進行探究．
（1）查找資料：①已知亞硝酸是中強酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體．亞硝酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體．②實驗室可用加熱亞硝酸鹽與NH₄Cl混合物的方法抽取N₂，寫出反應的化學方程式

（2）根據(jù)下述所給試劑設(shè)計幾種不同的實驗方案鑒別NaNO₂與NaCl．
試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO₂）、食鹽（NaCl）、廣泛pH試紙，酸性KMnO₄溶液，亞硝酸、AgNO₃溶液、
稀H₂SO₄．
甲同學只用AgNO₃溶液是否可鑒別出NaNO₂與NaCl．

（填是或否），其理由為

乙同學用pH試紙檢驗可以鑒別出NaNO₂與NaCl，其理由是

丙同學認為用酸性KMnO₄溶液不僅可以定性鑒別NaNO₂與NaCl，還可以定量測定NaNO₂與NaCl混合物中NaNO₂含量，于是他用NaNO₂與NaCl混合物樣品進行下述實驗：
a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測液
b、取20.00ml待測液用濃度為0.1000mol?L^-1，酸性KMnO₄溶液滴定，用光強傳感器記錄的數(shù)據(jù)如圖所示（縱坐標為透光率，橫坐標已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO₄溶液的體積）；

①寫出當亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽的離子方程式

②消耗

mlKMnO₄溶液達到滴定終點（已知此條件下氯離子未被氧化）．
③計算樣品中NaNO₂的質(zhì)量分數(shù)

（3）根據(jù)題中信息請你設(shè)計一種不同于前面的實驗方案，區(qū)別NaNO₂與NaCl兩種溶液：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是（　　）

A、2mol/L H₂SO₄ 溶液

B、2mol/L NaOH溶液

C、2mol/L MgSO₄溶液

D、硅酸溶膠

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