Question

室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（C1-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH-）＞c（H⁺）

C．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO-）＞c（Na⁺）

D．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＜④

Answer 1

分析：氨水濃度大于c（OH^-）=0.001mol/L，氫氧化鈉為強堿能完全電離，所以氫氧化鈉濃度=c（OH^-）=0.001mol/L；醋酸是弱酸部分電離，醋酸濃度大于c（H⁺）=0.001mol/L，鹽酸為強酸，完全電離，鹽酸濃度0.001mol/L，結合物質的性質及電荷守恒分析解答．

解答：解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，氯化銨中銨根離子和氫氧根離子能反應生成一水合氨，所以導致氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度降低，則溶液的PH都減小，故A錯誤；
B．氨水的濃度大于鹽酸，等體積的二者混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（C1^-），故B錯誤；
C．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（C1^-），故C錯誤；
D．醋酸是弱電解質存在電離平衡，氯化氫是強電解質，完全電離，分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，醋酸的pH變化小，鹽酸的PH變化大，所以所得溶液的pH：③＜④，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了弱電解質電離平衡、離子濃度大小的判斷等知識點，明確弱電解質pH與離子濃度的關系是解本題關鍵，題目難度中等．