Question

在室溫下，下列敘述正確的是（　　）

A．將1mL1.0×10^-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸

B．將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

C．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c（Cl^-）=c（SO₄^2-）

Answer 1

分析：根據溶液中PH值的稀釋計算可知，強酸稀釋10ⁿ倍，稀釋后溶液的PH為PH+n，但不會超過7，而弱酸的變化程度小；酸堿中和時利用堿的物質的量來分析消耗的酸的多少，并利用酸的化學式與酸的PH來分析溶液中的離子濃度．

解答：解：A、因1.0×10^-5mol/L的鹽酸溶液其PH=5，稀釋1000倍時PH不會大于7，故A錯誤；
B、若為pH=3的一元強酸稀釋10倍PH應為4，而弱酸在稀釋時變化小，則若溶液的pH＜4，此酸為弱酸，故B正確；
C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水為弱堿溶液，則氨水的濃度大，等體積等PH值的兩種堿中氨水中溶質的物質的量大，則消耗的鹽酸多，故C錯誤；
D、pH=2的鹽酸中c（Cl^-）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸為二元酸，則c（SO₄^2-）=0.05mol/L，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查有關溶液中PH的計算及酸堿中和的計算，明確酸的強弱、幾元酸等是解答的關鍵，并學會利用PH來分析物質的濃度來分析解答即可．