Question

下列敘述中正確的有（　　）個
①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量
②某反應的△H=+100kJ/mol，可知該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol
③碳酸銨在室溫條件下能自發分解產生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大
④強電解質水溶液的導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護．

• A、3
• B、4
• C、5
• D、6

Answer 1

分析：①根據燃燒熱的概念分析；
②正反應活化能比逆反應活化能大為吸熱反應；
③碳酸銨室溫下自發地分解生成氨氣，發生反應的化學方程式為（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，根據熵判據判斷；
④溶液導電性強弱與溶液中電荷的濃度有關；
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg不一定做負極，這與電解質溶液有關；
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，Zn作負極被腐蝕，Fe作正極被保護．

解答：解：①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所釋放的能量，故錯誤；
②正反應活化能比逆反應活化能大為吸熱反應，所以某反應的△H=+100kJ/mol，可知該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol，故正確；
③碳酸銨室溫下自發地分解生成氨氣，發生反應的化學方程式為（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反應生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大，根據熵判據判斷反應自發進行，故正確；
④溶液導電性強弱與溶液中電荷的濃度有關，所以強電解質水溶液的導電能力不一定比弱電解質水溶液的導電能力強，故錯誤；
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg不一定做負極，這與電解質溶液有關，如以氫氧化鈉作電解質，Al作負極，故錯誤；
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，Zn作負極被腐蝕，Fe作正極被保護，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護，故正確；
所以正確的有②③⑥．
故選A．

點評：本題考查了燃燒熱的概念、活化能、反應自發性的判斷、溶液的導電性、原電池正負極的判斷、鋼鐵的防護等，涉及知識點較多，屬于基礎知識的考查，難度不大．