Question

在室溫下，下列敘述正確的是（　　）

A．將1 mL 1.0×10^-5mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH=8 的鹽酸

B．將1 mL pH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，2 c（Cl^-）=c（SO₄^2-）

Answer 1

分析：A、鹽酸溶液無限稀釋PH接近7；
B、一元強酸稀釋10倍，pH增大一個單位，而一元弱酸稀釋10倍，pH增大小于一個單位；
C、弱酸存在電離平衡分析計算；
D、依據氫離子濃度計算溶液中氯離子和硫酸根離子濃度計算判斷．

解答：解：A、將1 mL 1.0×10^-5mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到鹽酸pH接近7，不可能大于7，故A錯誤；
B、一元強酸稀釋10倍，pH增大一個單位，一元弱酸稀釋10倍，弱酸存在電離平衡，pH增大小于一個單位；將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸，故B正確；
C、用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在電離平衡，所以氨水消耗鹽酸的體積大，故C錯誤；
D、pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，依據HCl=Cl^-+H⁺；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；c（Cl^-）=0.01mol/L，而c（SO₄^2-）=0.05mol/L，即5c（Cl^-）=c（SO₄^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質電離平衡的應用，溶液稀釋對弱電解質平衡的影響，pH的計算應用，酸堿反應的定量計算判斷．