Question

19．下列有關化學用語、概念的表述中正確的是（　�。�

• A． 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B． 氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol，所以表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H≈-571.6KJ/mol
• C． 原子序數為1和8的兩種元素形成的18電子的化合物的電子式為
• D． 銅鋅原電池的正極反應式一定為2H⁺+2e^-═H₂↑

Answer 1

分析 A．氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應；
B．氫氣燃燒熱的熱化學方程式中，氫氣的計量數應該為1；
C．原子序數為1和8的兩種元素形成的18電子的化合物為雙氧水，雙氧水為共價化合物；
D．正極反應需要根據電解質溶液組成判斷，若為硫酸銅溶液，則正極銅離子得到電子生成銅．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故A錯誤；
B．氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式中氫氣的計量數必須為1，正確的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，故B錯誤；
C．原子序數為1和8的兩種元素形成的18電子的化合物是雙氧水，雙氧水的電子式為：，故C正確；
D．銅鋅原電池的正極發生還原反應，電極反應式需要根據電解質溶液組成書寫，若為硫酸銅溶液，則正極反應式為：Cu²⁺+2e^-═Cu，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷、電子式、熱化學方程式、電極反應式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式、電子式的書寫原則，明確原電池原理，試題涉及的知識點較多，充分考查學生的分析、理解能力i靈活應用基礎知識的能力．