Question

10．下列說法中正確的是（　　）

• A． 常溫下將pH=3的醋酸稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
• B． c（ H⁺）＞c（OH^-）的溶液一定顯酸性
• C． 常溫下，pH=6 的溶液一定是酸的溶液
• D． 將純水加熱，其K_W增大而pH不變

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質，加水稀釋過程中會繼續電離；
B．任何電解質水溶液中如果存在c（ H⁺）＞c（OH^-），則溶液一定顯酸性；
C．常溫下，pH=6的溶液可能是強酸弱堿鹽溶液；
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離．

解答 解：A．醋酸是弱電解質，加水稀釋過程中會繼續電離，所以常溫下將pH=3的醋酸稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＜4，故A錯誤；
B．任何電解質水溶液中如果存在c（ H⁺）＞c（OH^-），則溶液一定顯酸性，如果c（ H⁺）=c（OH^-），則溶液呈中性，如果c（ H⁺）＜c（OH^-），則溶液呈堿性，故B正確；
C．常溫下，pH=6的溶液可能是強酸弱堿鹽溶液，強酸弱堿鹽中弱堿離子水解導致溶液呈酸性，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，溶液中氫離子濃度增大，所以K_W增大而pH變小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查探究溶液酸堿性及弱電解質的電離，注意溶液酸堿性要根據c（ H⁺）、c（OH^-）的相對大小判斷，不能根據溶液pH大小判斷，易錯選項是D．