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向10mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液中加入10mL 0.15mol/L的氫氧化鈉溶液時，產生一種藍色沉淀，經測定溶液中的銅離子已幾乎被沉淀完全。該沉淀的主要成分是……（）

A、Cu(OH)₂ B、3Cu(OH)₂·CuSO₄ C、Cu₂(OH)₃ D、Cu₂(OH)₂SO₄

解析:

反應生成Cu(OH)₂0.75mol，剩余CuSo₄0.25mol，二者物質的量之比為3:1，銅離子全部沉淀，因此選B。如果只認為沉淀只是Cu(OH)₂，則剩余的CuSo₄中的銅離子就沒有沉淀，與題設條件矛盾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京模擬）常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH＜7時，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C．7＜pH＜13時，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．繼續滴加0.1 mol?L^-1醋酸溶液，溶液pH可以變為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL 0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　　）

A．x=10時，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）

B．x=10時，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）

C．x=30時，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）＜c（AlO₂^-）

D．x=30時，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題．
（1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應的離子方程式為：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

．
②科學研究發現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；達平衡時，至少需要吸收的光能為

0.968

kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為

減小壓強

，
II：B的起始物質的量為

0.04mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：