Question

常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1氨水，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、V₁=10 mL
• B、恰好中和時，溶液中：c（Cl^-）≤c（NH₄⁺）
• C、A點溶液中存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• D、當加入氨水的體積等于或小于10mL時，溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、一水合氨為弱電解質，若V₁=10 mL，反應后生成了氯化銨溶液；
B、恰好中和時溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒判斷氯離子和銨離子濃度；
C、A點溶液pH=7，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，而c（NH₄⁺）=c（Cl^-），其濃度遠遠大于10^-7mol/L；
D、先根據V₁=10 mL分析溶液中離子濃度大小，再判斷出加入氨水的體積等于或小于10mL時溶液中離子濃度大小關系．

解答：解：A、V₁=10 mL，則氯化氫與一水合氨恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，所以V₁＞10 mL，即氨水過量，溶液才能顯示中性，故A錯誤；
B、恰好中和時，溶液顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，根據電荷守恒可知溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B錯誤；
C、A點溶液顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，銨離子濃度與氯離子濃度相等，此時溶液中離子關系為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D、當加入氨水的體積等于10mL時，反應后生成了氯化銨溶液，溶液中離子濃度關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），若氨水體積小于10mL，銨離子濃度更小，溶液中氯化氫過量，氫離子大于氫氧根離子，但是若氨水體積很小，可能出現c（NH₄⁺）＜c（H⁺）；所以當加入氨水的體積等于或小于10mL時，溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質是解答的關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用知識的能力．