Question

1．質量分別為64g的SO₂和O₂混合后，按2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q（Q＞0）kJ/mol，在一定條件下的絕熱恒容（假設VL）容器中達到平衡，下列說法正確的是（　　）

• A． O₂的轉化率比SO₂的更大
• B． 達平衡時共轉移的電子數一定小于N_A
• C． 達平衡時共放出熱量小于$\frac{Q}{2}$kJ
• D． 可由反應前后壓強變化確定平衡常數

Answer 1

分析 質量分別為64g的SO₂和O₂即$\frac{64}{64}$=1molSO₂和$\frac{64}{32}$=2molO₂混合，
A．根據轉化率=轉化量÷起始量判斷；
B．根據可逆反應不能完全反應到底判斷；
C．根據可逆反應不能完全反應到底判斷；
D．因為絕熱恒容，所以壓強變化并不等于物質的量變化，則無法計算平衡常數．

解答 解：A．因為轉化率=轉化量÷起始量，又起始量SO₂比O₂少，反應轉化量SO₂是O₂2倍，所以O₂的轉化率比SO₂的小，故A錯誤；
B．可逆反應不能完全反應到底，則1molSO₂和2molO₂混合轉移的電子數小于2N_A，故B錯誤；
C．可逆反應不能完全反應到底，則1molSO₂和2molO₂混合消耗的SO₂小于1mol，所以放出熱量小于$\frac{Q}{2}$kJ，故C正確；
D．因為絕熱恒容，所以壓強變化并不等于物質的量變化，則無法計算平衡常數，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查轉化率的判斷，可逆反應的特征等，側重考查學生分析判斷能力，題目難度中等．