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10.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3•BF3,下列說法正確的是(  )
A.NH3與BF3,都是三角錐形
B.NH3與BF3,都是極性分子
C.NH3•BF3中各原子都達到8電子穩定結構
D.NH3•BF3中,NH3提供孤電子對,BF3提供空軌道

分析 BF3分子中,B原子最外層有3個電子,與3個F原子形成三個B-F鍵,B原子周圍沒孤電子對,NH3分子中,N原子最外層有5個電子,與3個H原子形成三個N-H鍵,N原子周圍有一對孤電子對,根據價層電子對互斥理論可知,BF3分子為非極性分子,分子構型為平面三角形,NH3分子為極性分子,分子構型為三角錐形,NH3•BF3中B原子有空軌道,N原子有孤電子對,所以NH3提供孤電子對,BF3提供空軌道,形成配位鍵,使B、N原子都達到8電子穩定結構,據此答題.

解答 解:A、BF3分子構型為平面三角形,故A錯誤;
B、BF3分子為非極性分子,故B錯誤;
C、NH3•BF3中氫原子只有兩個電子,故C錯誤;
D、NH3•BF3中B原子有空軌道,N原子有孤電子對,所以NH3提供孤電子對,BF3提供空軌道,形成配位鍵,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了分子空間構型、分子極性、配位鍵等,難度不大,答題時注意B和N最外層電子數,C中氫原子最外層只有2個電子,是易錯點.

練習冊系列答案
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20.汽車尾氣處理系統可將CO和NO轉化成無毒物質,其化學反應方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2

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1.質量分別為64g的SO2和O2混合后,按2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q(Q>0)kJ/mol,在一定條件下的絕熱恒容(假設VL)容器中達到平衡,下列說法正確的是(  )
A.O2的轉化率比SO2的更大
B.達平衡時共轉移的電子數一定小于NA
C.達平衡時共放出熱量小于$\frac{Q}{2}$kJ
D.可由反應前后壓強變化確定平衡常數

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18.將一塊鐵鋁合金放入足量的稀鹽酸中,完全反應后,向溶液中加入足量的氫氧化鈉,然后過濾,將濾紙上的殘渣充分灼燒,所得固體質量與原合金質量質量相同.該合金中鐵和鋁的質量之比7:3.

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5.若在空氣中加熱MgCl2•6H2O,生成的是Mg(0H)Cl和HCl,寫出相應反應的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑.

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2.用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染.
已知:反應I:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)△H1
反應II:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2 (且|△H1|=2|△H2|)
反應III:4NH3(g)+6NO2(g)?5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如表
溫度/K反應I反應II已知:
K2>K1>K2′>K1
298K1K2
398K1K2
(1)△H3=△H3=△H1-3△H2(用△H1、△H2的代數式表示);推測反應III是吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”)
(2)相同條件下,反應I在2L密閉容器內,選用不同的催化劑,反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示.
①計算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應速率v(NO)=0.375mol•L-1•min-1
②下列說法不正確的是CD.
A.單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時,說明反應已經達到平衡
B.若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應,當K值不變時,說明反應已經達到平衡
C.該反應的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大壓強能使反應速率加快,是因為增加了活化分子百分數
(3)一定條件下,反應II達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2.恒溫恒壓時,在其它條件不變時,再充入NO2氣體,NO2體積分數不變(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖2,溶液中OH-向電極a移動(填a或b),負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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9.發射衛星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態水.已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O△H=-543kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$F2(g)═HF(g)△H=-269kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═2H2O△H=-242kJ•mol-1
(1)氣態肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol.
(2)有人認為若用氟氣代替作氧化劑,則反應釋放的能量更大,氣態肼和氟氣反應的熱化學方程式為:N2H4(g)+2F2(g)═N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol.

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6.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景.
(1)工業生產甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
①CH3OH(g)+O2(g)?CO(g)+2H2O(g)的反應熱△H=-392.8kJ/mol.
②若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有AD.(填字母)
A.CO百分含量保持不變              B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變     D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
(2)工業上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法,該法中的一個主要反應為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反應能自發進行的原因是反應是熵增加的反應
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正極發生的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O.

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7.飽和氯水久置后,溶液中的各種粒子:①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤H+  減少的是(  )
A.①②③B.①②④C.①④D.②④

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