Question

18．下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	證明反應速率會隨反應物濃度的增大而加快	用3mL稀硫酸與足量純鋅反應，產生氣泡速率較慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速產生較多氣泡
B	檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質	將Fe（NO3）2樣品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強	將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋，紅色很快褪為無色
D	證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度	向2mL0.1mol•L-1硝酸銀溶液中加入1mL0.1mol•L-1NaC1溶液，出現白色沉淀，再加入幾滴0.1mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．加入1mL 1mol•L^-1CuSO₄溶液，構成原電池，可加快反應速率；
B．將Fe（NO₃）₂樣品溶于稀硝酸后，硝酸可氧化亞鐵離子；
C．同時加入食醋，生成HClO；
D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發生沉淀的轉化．

解答 解：A．加入1mL 1mol•L^-1CuSO₄溶液，構成原電池，可加快反應速率，不能說明濃度對反應速率的影響，故A錯誤；
B．將Fe（NO₃）₂樣品溶于稀硝酸后，硝酸可氧化亞鐵離子，不能檢驗變質，應溶于水，滴加KSCN溶液檢驗，故B錯誤；
C．同時加入食醋，生成HClO，可證明“84”消毒液的氧化能力隨溶液pH的減小而增強，故C正確；
D．硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不發生沉淀的轉化，則不能比較溶解度大小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握反應速率的影響因素、離子檢驗、沉淀生成和轉化、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．