Question

13．在一定條件下，CH₃COONa 溶液中存在如下水解反應：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．下列關于該溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 通入CO₂，溶液的pH 增大
• B． 升高溫度，該平衡向右移動
• C． 加水，平衡正向移動，K_W 增大
• D． 加入CH₃COONa 固體，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A、通入CO₂，溶液的酸性增強，pH 減��；
B、水解是吸熱過程，所以升高溫度促進水解；
C、加水對水解起促進作用，而水的離子積是溫度的函數；
D、$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的分子和分母都乘以氫離子的濃度，原等式為$\frac{c（{H}^{+}）}{K}$，而溫度不變醋酸的電離平衡常數是一個定值，而加入醋酸鈉促進水解堿性增強，所以氫離子的濃度減小．

解答 解：A、通入CO₂，溶液的酸性增強，pH 減小，而不是增大，故A錯誤；
B、水解是吸熱過程，所以升高溫度促進水解，所以水解平衡正向移動，故B正確；
C、加水對水解起促進作用，而水的離子積是溫度的函數，溫度不變K_W不變，故C錯誤；
D、$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的分子和分母都乘以氫離子的濃度，原等式為$\frac{c（{H}^{+}）}{K}$，而溫度不變醋酸的電離平衡常數是一個定值，而加入醋酸鈉促進水解堿性增強，所以氫離子的濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水解平衡的影響因素分析判斷，學生要清楚水的離子積常數是溫度的函數，溫度不變其值不變，題目較簡單．