Question

14．在t℃時，將a gNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm³，質量分數為w，其中含NH₄⁺的物質的量為b mol．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 溶質的質量分數w=$\frac{1000a}{17V}$100%
• B． 溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ （mol/L）
• C． 溶液中c（OH^-）=$\frac{b}{V}$ （mol/L）
• D． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w

Answer 1

分析 A．根據m=ρV計算溶液的質量，氨水溶液溶質為氨氣，根據溶質的質量分數=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%計算；
B．根據n=$\frac{m}{M}$計算a g NH₃的物質的量，溶液體積為VmL，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質的量濃度；
C．根據溶液呈電中性，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），據此計算判斷；
D．溶質氨氣的質量不變，水的密度比氨水的密度大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，根據溶質的質量分數=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%判斷．

解答 解：A．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數ω=$\frac{ag}{ρVg}$×100%，故A錯誤；
B．a g NH₃的物質的量為$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度c=$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故B正確；
C．溶液中c（NH₄⁺）=$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，根據溶液呈電中性，可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），則溶液中c（OH^-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L+c（H⁺），故C錯誤；
D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，根據溶質的質量分數=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%可知，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5ω，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查物質的量濃度、質量分數的有關計算，難度中等，注意氨水溶液中溶質以氨氣計算，注意對公式的理解，C選項為易錯點，學生容易忽略水電離產生的氫氧根離子．