Question

5．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
（1）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N處．此時鐵電極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．此時鐵電極的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

Answer 1

分析 （1）若K為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe連接電源的負極；
（2）若K為鋅，開關K置于a處，Zn為陽極被腐蝕，Fe為陰極被保護．

解答 解：（1）若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe為電解池的陰極，電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故K連接N處，故答案為：N；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若X為鋅，開關K置于M處，Zn為負極被腐蝕，Fe為正極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，正極反應為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案為：犧牲陽極的陰極保護法；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

點評 本題考查了金屬的腐蝕和防護原理，根據原電池中正負極上得失電子及電極反應式來分析解答即可，題目難度中等．