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3．生活離不開化學，下列關于生活與化學的敘述中正確的是（　　）
A．生活中常用到的純堿、酒精、食醋等，因都含有碳元素，所以都是有機物
B．有的鉆戒中的鉆石，是金剛石，因有正四面體的網狀結構，所以硬度很大
C．由于啤酒中酒精含量不高，因此可以大量飲用，不會醉酒
D．我們用到的蔗糖、淀粉、纖維素，都是由C、H、O元素組成高分子化合物

分析 A．含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；
B．金剛石是網狀結構；
C．大量飲用會導致體內酒精含量增大；
D．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物．

解答 解：A．純堿是碳酸鈉，雖然是含碳的化合物，但其性質與無機物相似，常歸為無機物，故A錯誤；
B．金剛石是網狀結構，硬度很大，故B正確；
C．大量飲用會導致體內酒精含量增大，造成醉酒，故C錯誤；
D．蔗糖相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學與生產、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．溶解了三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+，0.4molCl-，則還含有的另一種離子SO42-為（　　）
A．0.15molB．0.3molC．0.05molD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在t℃時，將a gNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg/cm3，質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為b mol．下列敘述中正確的是（　　）
A．溶質的質量分數w=$\frac{1000a}{17V}$100%
B．溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ （mol/L）
C．溶液中c（OH-）=$\frac{b}{V}$ （mol/L）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2雜質的NaCl溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaCl固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）在向溶液1中通入過量的二氧化碳時，①反應剩余的NaOH和過量的CO2發生了化學反應，請寫出該反應的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，其水溶液都有漂白性，且當兩者等物質的量通入到有色物質的溶液中時失去漂白性．試根據下列實驗事實填空
（1）寫出下列物質的化學式
ACl2 BSO2 DHCl EBaSO3 FBaSO4 GAgCl
（2）寫出下列反應的離子方程式
A與B反應Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+2SO42-
D與AgNO3溶液反應Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．2丁烯（CH3-CH═CH-CH3）是石油裂解的產物之一，它存在以下轉化關系：

回答下列問題：
（1）正丁烷的結構簡式為CH3（CH2）2CH3，它的同分異構體的結構簡式為（CH3）2CHCH3，
該物質按照系統命名法命名，名稱是2-甲基丙烷．
（2）寫出框圖中反應①的化學方程式CH3-CH═CH-CH3+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2CH2CH3，反應類型為加成反應．
（3）寫出框圖中反應③的化學方程式nCH3-CH═CH-CH$\stackrel{一定條件下}{→}$，反應類型為加聚反應．
（4）烯烴A是2丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為CH2=C（CH3）2；A分子中能夠共平面的碳原子個數為4，
（5）一氯丁烷有多種同分異構體，有一種結構，分子中所以的氫原子化學環境都相同，寫出該有機物在氫氧化鈉醇溶液中發生反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規律，判斷下列說法正確的是（　　）
A．③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體
B．④元素的氣態氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
C．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
D．②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在25℃時的pH值為7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）
A．酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Cl?、NO3?、Na+
B．無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-
C．強堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl?、SO42?
D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I?、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是C（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05g，溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl
B．請寫出通入⑥的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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