Question

18．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，其水溶液都有漂白性，且當兩者等物質的量通入到有色物質的溶液中時失去漂白性．試根據下列實驗事實填空
（1）寫出下列物質的化學式
ACl₂ BSO₂ DHCl EBaSO₃ FBaSO₄ GAgCl
（2）寫出下列反應的離子方程式
A與B反應Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+2SO₄^2-
D與AgNO₃溶液反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，其水溶液都有漂白性，且當兩者等物質的量通入到有色物質的溶液中時失去漂白性，應為二氧化硫和氯氣，B和氫氧化鋇反應生成沉淀E，說明B是酸性氧化物，所以B是SO₂，A是Cl₂，沉淀E是BaSO₃；等物質的量的氯氣和二氧化硫在水溶液中反應生成鹽酸和硫酸，混合溶液加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀完全，得F應為BaSO₄，D和硝酸銀反應生成白色沉淀，則D是HCl，所以C是H₂SO₄，據此答題．

解答 解：A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，其水溶液都有漂白性，且當兩者等物質的量通入到有色物質的溶液中時失去漂白性，應為二氧化硫和氯氣，B和氫氧化鋇反應生成沉淀E，說明B是酸性氧化物，所以B是SO₂，A是Cl₂，沉淀E是BaSO₃；等物質的量的氯氣和二氧化硫在水溶液中反應生成鹽酸和硫酸，混合溶液加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀完全，得F應為BaSO₄，D和硝酸銀反應生成白色沉淀，則D是HCl，所以C是H₂SO₄，
（1）根據上面的分析可知，A為Cl₂，B 為SO₂，D 為HCl，E 為BaSO₃，F 為BaSO₄，G 為AgCl，
故答案為：Cl₂；SO₂；HCl；BaSO₃；BaSO₄；AgCl；
（2）氯氣和二氧化硫在水溶液中反應生成鹽酸和硫酸，反應主離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+2SO₄^2-，
D是HCl，D與AgNO₃溶液反應的離子方程式為 Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+2SO₄^2-；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評 本題考查無機物推斷，物質的性質及轉化中反應為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，較好的考查學生分析推理能力，難度中等．