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5．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Cu2+　⑦Mg．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

分析 由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答 解：①S2-處于元素最低價，具有還原性；②Fe2+處于元素的中間價，既具有氧化性也具有還原性；③Fe3+處于元素的最高價，只具有氧化性；④S處于元素的中間價，既具有氧化性也具有還原性；　⑤H+處于元素的最高價，只具有氧化性；⑥Cu2+處于元素的最高價，只具有氧化性；⑦Mg處于元素的最低價，只具有還原性，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及微粒的性質，為高頻考點，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗中的下列操作正確的是

A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

C. 用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部蒸干

D. 用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（　　）
A．由熱電站提供電力電解水產生氫
B．用鐵和鹽酸反應放出氫氣
C．利用太陽能在一定條件下使水分解產生氫氣
D．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．從熱量變化上看，化學反應為吸熱反應和放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．水作為氧化劑的反應是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO3+H2O═H2SO4
C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽下列鹽中屬于堿式鹽的是（　　）
A．KHSO4B．Cu2（OH）2CO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列反應的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O    
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（4）鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
（5）碳酸鋇跟稀鹽酸反應：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需稱量NaOH2.0g；
（2）有以下儀器和用品：①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
配制時，必須使用的儀器或用品有①②④⑤⑥（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管；
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③（填序號）；
①把NaOH直接放在托盤上稱量      ②把NaOH放在紙上稱量    ③NaOH放入小燒杯稱量
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏；
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是②⑤（填序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒；②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；④稱量NaOH的時間太長；⑤定容時俯視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表述正確的是（　　）
A．氫氧根離子的電子式是 
B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烴的組成通式是CnH2n-6（n≥6）
D．12C和14C的原子結構示意圖均可表示為 

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同步練習冊答案
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