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16．氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（　　）

	A．	由熱電站提供電力電解水產生氫
	B．	用鐵和鹽酸反應放出氫氣
	C．	利用太陽能在一定條件下使水分解產生氫氣
	D．	以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H₂）后分離出氫氣

分析根據太陽能使水分解，太陽能環保，資源相當豐富來進行解答．

解答解：A．由熱電廠提供電力電解水制氫氣，在制取過程中，要消耗另一種能源，也會對環境造成污染，故A錯誤；
B．用鐵和鹽酸反應放出氫氣，在制取過程中，要消耗另一種能源，也會對環境造成污染，故B錯誤；
C．利用太陽能分解水，太陽能環保，資源相當豐富，太陽能直接使水分解制氫氣是最理想的途徑，故C正確；
D．以焦炭和水為原料制水煤氣后分離出氫氣，在制取過程中，要消耗另一種能源，也會對環境造成污染，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查學生對氫氣的用途和氫能的優缺點的理解和掌握情況，較簡單，注意理論與實際相結合．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

配料	精鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15 mg·kg－1
儲存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會導致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）

A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr₂O₃）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

請根據以上工藝流程回答下列問題：
（1）在操作①中，高溫反應爐內有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質Si0₂、Al₂0₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時能使它們完全水解生成H₂SiO₃、Al（OH）₃沉淀而除去o
（3）操作③中，酸化時加入硫酸可將Na₂CrO₄溶液轉化成重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）溶液，該反應的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．欲分離反應后溶液中的Na₂SO₄和Na₂Cr₂O₇，可釆用的方法是結晶（填實驗操作名稱）．
（4）稱取該工藝所得重鉻酸鉀樣品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量KI溶液（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$）．
①判斷達到滴定終點的依據是：當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化；
②實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則該樣品中重鉻酸鉀的純度為94.08%（設整個過程中其它雜質不參與反應，保留兩位小數）

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11．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性明顯增強；利用Fe₂（SO₄）₃作氧化劑溶解輝銅礦石（主要成分Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，其流程如圖：

（1）黃鐵礦氧化過程的化學反應方程式為4FeS₂+15O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄．
（2）完成溶解輝銅礦石（Cu₂S）和進一步得到銅的離子反應方程式：
①Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺（　　）+1SO₄^2-
②Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（3）該工藝煉銅的副產品SO₂用過量氨水吸收，反應的化學方程式為SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O．
（4）①該工藝制得的粗銅還需進一步提純，利用電解法可制成純度高達99%以上的精銅，請寫出該方法陰極反應式Cu²⁺+2e^-=Cu．
②請評價細菌冶金的優點可以降低能源消耗，利于減少污染，對貧礦和尾礦的開采更有價值．（說一點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將濃度均為0.05mol/L的Ba（0H）₂和H₂SO₄溶液以2：1體積比混合（忽略體積變化），所得溶液的pH等于（　　）

A．

pH=2.5

B．

pH=1.5

C．

pH=12.5

D．

pH=11.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）

	A．	金屬氧化物氧化鐵 FeO		B．	非金屬氧化物二氧化硫 SO₂
	C．	堿性氧化物過氧化鈉 Na₂O₂		D．	堿純堿 Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
①S^2-　②Fe²⁺　③Fe³⁺　④S　⑤H⁺　⑥Cu²⁺　⑦Mg．

A．

①⑦

B．

②④

C．

③⑤⑥

D．

②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設N_A為阿伏伽德常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	18 g H₂O含有10N_A個質子
	B．	1 mol甲苯含有6N_A個C-H鍵
	C．	標準狀況下，22.4 L氨水含有N_A個NH₃分子
	D．	56 g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子

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