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13．從熱量變化上看，化學反應為吸熱反應和放熱反應．

分析從熱量變化上看，化學反應為吸熱反應和放熱反應．

解答解：從熱量變化上看，化學反應為吸熱反應和放熱反應，故答案為：吸熱；放熱．

點評本題考查化學反應所體現的熱效應，難度不大．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中只能表示一個化學反應的是

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr₂O₃）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

請根據以上工藝流程回答下列問題：
（1）在操作①中，高溫反應爐內有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質Si0₂、Al₂0₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與純堿反應的化學方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時能使它們完全水解生成H₂SiO₃、Al（OH）₃沉淀而除去o
（3）操作③中，酸化時加入硫酸可將Na₂CrO₄溶液轉化成重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）溶液，該反應的離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．欲分離反應后溶液中的Na₂SO₄和Na₂Cr₂O₇，可釆用的方法是結晶（填實驗操作名稱）．
（4）稱取該工藝所得重鉻酸鉀樣品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量KI溶液（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$）．
①判斷達到滴定終點的依據是：當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去且半分鐘內不再變化；
②實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則該樣品中重鉻酸鉀的純度為94.08%（設整個過程中其它雜質不參與反應，保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，將濃度均為0.05mol/L的Ba（0H）₂和H₂SO₄溶液以2：1體積比混合（忽略體積變化），所得溶液的pH等于（　　）

A．

pH=2.5

B．

pH=1.5

C．

pH=12.5

D．

pH=11.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）

	A．	金屬氧化物氧化鐵 FeO		B．	非金屬氧化物二氧化硫 SO₂
	C．	堿性氧化物過氧化鈉 Na₂O₂		D．	堿純堿 Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在上海召開的第七屆全球人類基因大會上，我國科學家第一次提出可以用砒霜（As₂O₃）來治療早期幼粒白血病．已知砒霜具有兩性．已知如下轉化關系：
As₂O₃+Zn+H₂SO₄-→AsH₃+ZnSO₄+H₂O，As₂O₃在上述反應中顯示出來的性質是（　　）

A．

氧化性

B．

還原性

C．

酸性

D．

堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
①S^2-　②Fe²⁺　③Fe³⁺　④S　⑤H⁺　⑥Cu²⁺　⑦Mg．

A．

①⑦

B．

②④

C．

③⑤⑥

D．

②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知阿伏加德羅常數為N_A，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	1.01×10⁵Pa、25℃時，2.24LCl₂中含有的原子數為0.2N_A
	B．	0.1L、3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子數目為0.3N_A
	C．	標準狀況下，2.24L氦氣所含的原子數為0.2 N_A
	D．	46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室需要 0.1mol/L的 H₂SO₄溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制．
（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）其實驗操作步驟可分為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須冷卻至室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會偏低；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會偏低．

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