Question

現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）分別用A、B、C表示該反應的速率之比為v（A）：v（B）：v（C）=

m：n：p

（2）該反應的逆反應為

放

熱反應，且m+n

＞

p（填“＞”“=”“＜”）．
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率

增大

，B的轉化率

減小

．（填增大、減小或不變）
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將

減小

．（填增大、減小或不變）
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量

不變

．（填增大、減小或不變）
（6）該反應的化學平衡常數表達式為K=

=

cp(C)

cm(A)?cn(B)

．

Answer 1

分析：（1）根據速率之比等于化學計量數之比解答；
（2）當升高溫度時，B的轉化率變大，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；
（3）加入B（體積不變），平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低；
（4）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大；
（5）催化劑不影響平衡移動；
（6）化學平衡常數指一定溫度下達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值．

解答：解：（1）速率之比等于化學計量數之比，所以v（A）：v（B）：v（C）=m：n：p；
故答案為：m：n：p；
（2）當升高溫度時，B的轉化率變大，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應是吸熱反應，逆反應是放熱反應；
減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即m+n＞p；
故答案為：放，＞；
（3）加入B（體積不變），平衡向正反應移動，A的轉化率增大，自身轉化率減小；
故答案為：增大；減小；
（4）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，故

c(B)

c(C)

將減小；
故答案為：減小；
（5）催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變；
故答案為：不變；
（6）可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數k=

cp(C)

cm(A)?cn(B)

；
故答案為：

cp(C)

cm(A)?cn(B)

．

點評：考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數書寫、化學反應速率等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．