Question

現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為

放

熱反應，且m+n

＞

p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（體積不變），則A的轉化率

增大

，B的轉化率

減小

．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將

減小

．
（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量

不變

．
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色

變深

，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色

變淺

（填“變深”“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）當升高溫度時，B的轉化率變大，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；
（2）加入B（體積不變），平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低；
（3）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大；
（4）催化劑不影響平衡移動；
（5）加入C（體積不變）時，平衡向逆反應方向進行，B的濃度增大；
維持容器內壓強不變，充入氖氣，容器體積增大，B的濃度降低．

解答：解：（1）當升高溫度時，B的轉化率變大，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應是吸熱反應，逆反應是放熱反應；
減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即m+n＞p，
故答案為：放，＞；
（2）加入B（體積不變），平衡向正反應移動，A的轉化率增大，B自身轉化率減小，
故答案為：增大；減小；
（3）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，故

c(B)

c(C)

將將減小，
故答案為：減小；
（4）催化劑不影響平衡移動，加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變，
故答案為：不變；
（5）加入C（體積不變）時，平衡向逆反應方向進行，B的濃度增大，顏色變深；
維持容器內壓強不變，充入氖氣，容器體積增大，B的濃度降低，顏色變淺，
故答案為：變深；變淺．

點評：考查外界條件對化學平衡的影響等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握，（5）注意根據平衡移動原理或平衡常數理解．