Question

3．化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是Cl₂而是它和水反應生成的HClO（寫化學式）．缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe²⁺被氧化．
（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填字母）．
A．銅和濃硫酸反應
B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和稀硫酸反應
D．銅與Fe₂（SO₄）₃溶液反應．

Answer 1

分析 （1）常見含硅材料有玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鈉和水；
（2）次氯酸具有漂白性，而氯氣不具有漂白作用，亞鐵離子具有還原性，易被氧化；
（3）銅濃硫酸反應均會產生污染性的氣體，銅與Fe₂（SO₄）₃溶液反應反應生成混合物．

解答 解：（1）常見含硅材料有玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等，其中玻璃、水泥、陶瓷為傳統硅酸鹽工業產品；氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
故答案為：玻璃；水泥、陶瓷、光導纖維等；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）次氯酸因具有氧化性而有漂白性，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，
故答案為：HClO；防止Fe²⁺被氧化；
（3）A、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，會產生污染，故A錯誤；
B、銅和稀硫酸不反應，不能制得硫酸銅，故A錯誤；
C、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，產物無污染，故C正確；
D、銅與Fe₂（SO₄）₃溶液反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二者不容易分離，故D錯誤．
故答案為：C．

點評 本題考查含硅礦物及材料的應用、鋁、Cu、Fe等元素的化合物的性質，題目難度不大，注意把握常見物質的性質以及有關方程式的書寫．