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12．生活中處處有化學．請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是（　　）
A．使用液化石油氣可以完全杜絕廚房污染
B．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒
C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品
D．醫療上常用體積分數為70%～75%的酒精作消毒劑

分析 A．使用液化氣可以減少污染但是不能杜絕污染；
B．食醋的有效成分為醋酸，具有殺菌作用；
C．氯化鈉具有咸味，常用來做調味品和防腐劑；
D．75%的酒精對細菌蛋白質的滲透效果最好．

解答 解：A．使用液化氣可以減少污染，但是不能杜絕污染，故A錯誤；
B．食醋能殺菌，為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，故B正確；
C．氯化鈉常用來做調味品和防腐劑，故C正確；
D．實踐證明，75%的酒精對細菌的滲透能力最強，殺菌效果最好，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查物質的性質、組成以及用途，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨水是一種的常用的化學試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發生裝置，可制取少量氨氣．
已知：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰應該裝在B（填A或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：CaO與水反應生成Ca（OH）2，溶液中OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，有利于NH3逸出．
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置．
（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；
因素二：反應（水浴）的溫度．
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗步驟實驗操作預期現象及結論（步驟1只填現象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．先出現白色沉淀后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱若A試管比B試管出現的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應速率快；若A試管比B試管出現的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應速率慢
（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04ml，計算上述氨水的物質的量濃度0.01002 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的HClO（寫化學式）．缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填字母）．
A．銅和濃硫酸反應
B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和稀硫酸反應
D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如如圖所示．，則下列說法不正確的是（　　）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．
A．a點時，CN-離子濃度大于其他點B．b點時，c（HCN）＞c（CN-）
C．c點時，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d點時，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸錢可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業制取硝酸錢的工藝流程如圖1：

（l）合成氨氣的工業設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是充分利用熱能，節約能源，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒
（2）吸收塔中反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環利用，提高原料利用率
（3）生產硝酸的過程中常會產生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ．mol-1（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ．mol-1（NO也有類似的反應）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高
（4）工業上也可以通過電解NO制備NH4N03，其工作原理如圖2所示．
①圖中通入NH3的目的是使電解產物全部轉化為NH4NO3
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質量為6.0g．（已知F=96500C•mol一l）
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．Na2O+H2O═2NaOHB．Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
C．2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是某市自來水廠對天然水進行處理的過程

（1）沉淀池中需加入凝聚劑（或混凝劑），目的是吸附水中懸浮顆粒并使之沉降
（2）圖中的“加殺菌消毒劑”可以是液氯或臭氧（寫出一種常用殺菌消毒劑的名稱），其原理是利用這類物質的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）自來水廠的水源常被污染，下列選項中不會導致水污染的是①（填標號）
①生活污水經處理后排放　　　　　　　　②不合理使用農藥、化肥
③工業生產中廢渣任意堆放　　　　　    ④石油運輸過程中原油泄露流入江河．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（　　）
A．質量數為16的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O
B．苛性鈉化學式：Na2CO3
C．鎂離子結構示意圖：
D．次氯酸鈉在水中電離：NaClO═Na++Cl-+O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　　　　　CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓　　　　 　Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O　　　　　　　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

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