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11．對比甲烷和乙烯的燃燒反應，下列敘述中正確的是（　　）
A．二者燃燒時現象完全相同
B．點燃前都不需要驗純
C．甲烷燃燒火焰呈淡藍色，乙烯燃燒火焰較明亮
D．二者燃燒時都有黑煙生成

分析 A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃燒現象不同；
B、可燃性氣體在點燃之前都應檢驗純度，防止爆炸；
C、甲烷燃燒產生明亮的藍色火焰，乙烯燃燒火焰明亮，并伴有黑煙；
D、甲烷含碳量低，燃燒時沒有黑煙．

解答 解：A、甲烷和乙烯含碳量不同，燃燒現象不同，故A錯誤；
B、可燃性氣體在點燃之前都應檢驗純度，防止爆炸，故B錯誤；
C、甲烷燃燒產生明亮的藍色火焰，乙烯燃燒火焰明亮，并伴有黑煙，故C正確；
D、甲烷含碳量低，燃燒時沒有黑煙，乙烯燃燒火焰明亮，并伴有黑煙，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了甲烷和乙烯結構、性質的比較，難度不大，注意烴類物質的含碳量越高，火焰越明亮、煙越濃．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列遞變情況正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al最外層電子數依次增多，其還原性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨水是一種的常用的化學試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發生裝置，可制取少量氨氣．
已知：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰應該裝在B（填A或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：CaO與水反應生成Ca（OH）2，溶液中OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，有利于NH3逸出．
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置．
（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大小；
因素二：反應（水浴）的溫度．
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗步驟實驗操作預期現象及結論（步驟1只填現象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．先出現白色沉淀后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱若A試管比B試管出現的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應速率快；若A試管比B試管出現的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應速率慢
（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04ml，計算上述氨水的物質的量濃度0.01002 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法錯誤的是（　　）
A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e→Fe2+
C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B元素原子p電子總數與s電子總數相等，且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數與周期數的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的B原子的電子排布圖為，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族d區，其基態原子電子有25種運動狀態，價電子排布式為3d54s2．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形．檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）HA3是一種弱酸，可部分電離出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配體是N3-、NH3（填化學式），鈷離子的配位數是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CoCl2•6H2O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5    B．3.0～3.5      C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學與人類社會可持續發展密切相關，能源、環境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的HClO（寫化學式）．缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填字母）．
A．銅和濃硫酸反應
B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和稀硫酸反應
D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如如圖所示．，則下列說法不正確的是（　　）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．
A．a點時，CN-離子濃度大于其他點B．b點時，c（HCN）＞c（CN-）
C．c點時，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d點時，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（　　）
A．質量數為16的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O
B．苛性鈉化學式：Na2CO3
C．鎂離子結構示意圖：
D．次氯酸鈉在水中電離：NaClO═Na++Cl-+O2-

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同步練習冊答案
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