| A． | 摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位 | |
| B． | 常溫常壓下，48gO2所占的體積是33.6L | |
| C． | 阿伏加德羅常數的數值就是0.012kg12C中含有的碳原子數目 | |
| D． | 把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物質的量濃度為1mol/L |
分析 A．摩爾是物質的量的單位；
B．常溫常壓下，氣體的Vm＞22.4L/mol；
C.1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏伽德羅常數；
D．把1molNaCl溶于1L水中，溶液體積大于1L．
解答 解：A．摩爾是物質的量的單位，不是物質的數量、質量的單位，故A錯誤；
B．常溫常壓下，氣體的Vm＞22.4L/mol，48gO2所占的體積大于33.6L，故B錯誤；
C.1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏伽德羅常數，1mol任何粒子的粒子數與0.012kg 12C中含有的碳原子數目相同，故C正確；
D．溶液的體積不等于溶劑的體積，把1molNaCl溶于1L水中，溶液體積大于1L，故D錯誤．
故選C．
點評 本題綜合考查了物質的量及其單位、氣體摩爾體積，為高頻考點，側重于雙基的考查，題目難度不大，注意氣體摩爾體積的適用條件．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 無色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| B． | 使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 加Fe粉能產生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | 加鹽酸能產生氣體的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負極，電極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2 | |
| B． | Zn粒與稀硫酸反應制氫氣時，為加快反應速率，可在反應過程中滴加幾滴CuSO4溶液 | |
| C． | 根據自發氧化還原反應Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設計原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質溶液 | |
| D． | 原電池中電子從負極出發，經外電路流向正極，再從正極經電解液回到負極構成閉合回路 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 使用前要無需檢驗容量瓶是否漏液 | |
| B． | 用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干 | |
| C． | 為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行 | |
| D． | 為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | Ag+、H+、Cl-、CO32- | B． | H+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | Ba2+、K+、Cl-、NO3- | D． | Ca2+、HCO3-、Cl-、OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 金屬氧化物一定是堿性氧化物 | |
| B． | 膠體和其他分散系的本質區別是分散質粒子大小不同 | |
| C． | 生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對應的物質類別是氧化物、酸、堿、鹽 | |
| D． | 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應：HCO3-+HSO4-═SO42-+H2O+CO2↑ | |
| B． | 硫酸與氫氧化鋇反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 鋅和稀硫酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| D． | 氧化銅和鹽酸反應：O2-+2H+═H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池試回答：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：解答題
加入0.2mol的MnO2粉末于100mL過氧化氫的溶液中（密度為1.1g/mL），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題：查看答案和解析>>
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