Question

1．下列各組離子在滿足指定條件下，能大量共存的是（　　）

• A． 無色溶液：Cu²⁺、K⁺、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
• B． 使酚酞顯紅色的溶液：Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
• C． 加Fe粉能產生H₂的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． 加鹽酸能產生氣體的溶液：Na⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．銅離子為有色離子，銅離子與碳酸根離子反應；
B．使酚酞顯紅色的溶液為堿性溶液，鎂離子、亞鐵離子與氫氧根離子反應；
C．加Fe粉能產生H₂的溶液中存在大量氫離子，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
D．加鹽酸能產生氣體的溶液中存在可能存在碳酸根離子或碳酸氫根離子，四種離子之間不反應，都不與碳酸根離子、碳酸氫根離子反應．

解答 解：A．Cu²⁺為有色離子，Cu²⁺、CO₃^2-之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．使酚酞顯紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，Mg²⁺、Fe²⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．該溶液中可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，Na⁺、K⁺、NO₃^-、HCO₃^-之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．