Question

6．實驗室用63%的濃HNO₃ （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO₃，若實驗儀器有：A．10mL量筒   B．50mL量筒    C．托盤天平   D．玻璃棒  E．100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．膠頭滴管   I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質的量濃度為14.0mol/L
（2）應量取63%的濃硝酸8.9mL，應選用A．（填儀器的字母編號）
（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號） D、I、250mL容量瓶和膠頭滴管
（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）①③．
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響
（6）取所配制的稀硝酸100mL，與一定質量的銅充分反應，銅全部溶解后，生成NO氣體在標準狀況下的體積為0.224L，若反應后溶液中的H⁺濃度為0.1mol/L（設反應后溶液的體積仍為100mL），則參加反應的銅的質量為0.96g．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算；
（2）設出需要的濃硝酸的體積，然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度；
（6）根據轉移電子數相等計算銅的質量．

解答 解：（1）濃硫酸物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.4×63%}{63}$=14.0mol/L，故答案為：14.0；
（2）由于無240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應選擇10mL量筒，故答案為：8.9；A；
（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶和膠頭滴管；
（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的量偏多，則濃度偏高，故①正確；
②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；
③溶解后未經冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故④錯誤；
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤錯誤．
故選①③；
（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度，故選：B；
（6）由3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O知，作氧化劑的n（HNO₃）=n（NO）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01 mol，由得失電子守恒得n（Cu）×2=（5-2）×0.01 mol，解得n（Cu）=0.015 mol，故m（Cu）=0.015mol×64 g/mol=0.96g，故答案為：0.96．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析以及氧化還原反應反應中根據得失電子數守恒的計算，屬于基礎型題目，難度不大．