Question

根據熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H=－297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是

A．S的燃燒熱為297．23kJ／mo1

B．S(g)+O₂(g)===SO₂(g)放出的熱量大于297．23kJ

C．S(g)+O₂(g)==SO₂(g)放出的熱量小于297．23kJ

D．形成1mol SO₂(g)的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和lmolO₂(g)的化學鍵所吸收的總能量   

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據熱化學方程式可知，反應是放熱反應，所以D正確。燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以A正確。因為氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量大于固態(tài)硫燃燒放出的熱量，所以B正確，C不正確，答案選C。