Question

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出來的c(OH^-)=1×10^-9 mol/L

B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-9 mol/L

D．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：等體積混合后，溶液的溶質應該為NaY,濃度應該為0.15mol/L,但是最后溶液顯堿性，說明發生了水解。A選項錯誤，由pH值計算得到氫離子的濃度為1×10^-9 mol/L，則氫氧根離子的濃度應該為1×10^-5 mol/L。B選項由于NaY發生水解，則c(Y^-)<c(Na⁺)，錯誤。C選項正確，此等式為質子守恒。D選項最后溶液體積為原來的兩倍，鈉離子的濃度應該是原來的一半，則為0.15mol/L。

考點：鹽類的水解

點評：本題涉及到了一個難點知識鹽類的水解，學生在做題時經常會遇到的問題有離子濃度大小的判斷，鹽類水解中的三個守恒關系的判定，這些需要學生多加練習，熟能生巧。