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17．對于反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反應速率的措施是（　　）
A．恒容通入一定量的SO2B．增大體系容積
C．恒容移去部分SO3D．降低體系溫度

分析 增大逆反應速率，可增大生成物濃度，升高溫度，增大壓強，或加入催化劑等，以此解答該題．

解答 解：A．恒容通入一定量的SO2，反應物濃度增大，正反應速率增大，平衡正向移動，生成物濃度增大，逆反應速率增大，故A正確；
B．增大體系容積，濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；
C．移去部分SO3，濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．降低體系的溫度，正逆反應速率都減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于從濃度的角度考查該題，為高考常見題型，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．焦亞硫酸鈉（化學式為Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，Na2S2O5中硫元素的化合價為+4，工業上制備Na2S2O5的方法有多種，下面是其中的一種生產工藝流程圖．

（1）晶體Ⅰ的成分是NaHCO3，操作Ⅱ包括過濾、洗滌、干燥，則洗滌劑最好是無水乙醇，干燥時需要在還原性氣候或惰性氣體氛圍下，其原因Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4
（2）寫出有關反應方程式：CuS灼燒2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2，反應釜Ⅱ：2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
編號溫度（℃）起始物質的量
（mol）		平衡物質的量
（mol）		達到平衡所需時間
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.10t1
Ⅱ3200.80  t2
Ⅲ4100.400.150.15t3
下列說法正確的是（　　）
A．平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）
D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　　）
A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B．可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C．滌綸、綿綸、棉花、羊毛、蠶絲等都是天然纖維素
D．纖維素屬于糖類，不能夠直接被消化成為人體的營養物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關AgCl的沉淀溶平衡體系，下列說法正確的是（　　）
A．AgCl的沉淀生成和溶解不斷進行，但速率不相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C．升高溫度，AgCl的溶解度增大
D．向平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電．立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．關于這兩種晶體的說法，正確的是（　　）
A．立方相氮化硼含配位鍵B→N
B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟，熔點低
C．兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
D．六方相氮化硼晶體其結構與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　　）
①將銅片接在電源的正極上    
②將銀片接在電源的正極上，
③在銅片上發生的反應是：Ag++e-═Ag，
④在銀片上發生的反應是：O2↑+2H2O+4e-═4OH-，
⑤需用CuSO4溶液作電解液       
⑥需用AgNO3溶液作電解液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某小組同學通過對比實驗了解Na2CO3和NaHCO3性質的異同，下表是他們撰寫的實驗報告的一部分．
實驗序號實驗步驟（內容）現象
①在貼有標簽a、b的試管中分別加入1.0g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．/
②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．試管a放熱現象更明顯（填“a”或“b”）
③繼續向兩試管中分別加入10.0mL水，用力振蕩，觀察現象．/
④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現象．溶液均變紅，顏色較深的試管是a（填“a”或“b”）．
⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．紅色褪去，均有無色氣體產生．經計算生成氣體的是a＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加熱大試管一段時間．（注：棉花球沾有無水硫酸銅粉末）
/
請幫助該小組同學完成實驗報告中的內容．
由實驗⑥中看到的所有現象：沾有無水硫酸銅粉末的棉花球變藍；A燒杯中沒有明顯現象，B燒杯中有白色沉淀生成．可以得出的結論是Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3強．
寫出所有化學方程式說明得出結論的原因．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）某些有機化合物的結構可用“鍵線式”表示，如異 丁烷的結構簡式可寫為．某油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷，它的分子立體結構如圖所示：

①由圖可知其分子式為C10H16．
②金剛烷分子中有4個“”結構．
③其一氯代物有2種．
（2）下列實驗操作及結論或有關說法一定正確的是BD（填序號）
A．石油采用分餾的方式可以得到汽油、煤油、柴油、重油等，石油的分餾為化學變化
B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加飽和Na2CO3溶液，然后分液除去
C．除去蛋白質中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后過濾
D．向盛有苯的試管中滴加酸性KMnO4溶液，沒有褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵
（3）A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

回答下列問題：
①直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為C5H10O；
②已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發生反應的化學方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
③A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是HOCH2CH2CH=CHCH3．
（4）某有機物C4H6O5廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多．為了獲得該有機物的結構，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與NaOH溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產物；
②該化合物既能與羧酸反應產生有香味的物質，又能與醇反應產生有香味的物質；
③1mol該有機物與足量金屬鈉反應產生1.5molH2；
④該化合物在一定溫度下的脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應；
根據以上實驗結果，對該化合物的結構可作出的判斷是BC（多選扣分）
A．肯定有碳碳雙鍵     B．有兩個羧基     C．肯定有羥基      D．有-COOR官能團．

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