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13．粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質． ①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾．正確的操作順序是（　　）
A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④

分析 粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，據此確定加試劑的順序．

解答 解：粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是③②①⑤④，
故選A．

點評 本題考查了粗鹽提純過程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前提，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：500mL容量瓶．
（2）計算所需濃硫酸的體積為5.4 mL．現有①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，應當選用①．（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、引流．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線
1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　　）
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了
C．a＞bD．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．食品衛生與人們身體健康密切相關，下列做法符合《食品衛生法》的是（　　）
A．用工業用鹽腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素
C．用二氧化硫熏制銀耳D．用純堿發酵面食

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8．95℃時，水中的H+的物質的量濃度為10-6mol/L，若把0.01molNaOH固體溶解在95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH值為（　　）
A．2B．4C．10D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列措施能降低化學反應的活化能，提高反應速率的是（　　）
A．增大反應物濃度B．加催化劑C．加壓D．升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將8g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，從中取出50mL，則這50mL NaOH溶液的物質的量濃度為（　　）
A．0.16 mol•L-1B．4mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．8 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器，A保持恒壓，B保持恒容．起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定條件下反應達到平衡．則下列說法中不正確的是（　　）
A．達到平衡時，SO2的轉化率：A＞B
B．起始時的反應速率：A=B，反應完成時的平均速率：A＞B
C．達到平衡后再充入等量氬氣，A、B中平衡均不發生移動
D．達到平衡后再向A中充入等量的原反應氣體，再次平衡時SO2的質量分數與前次相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．與Ne原子核外電子排布相同的一組離子是（　　）
A．Ca2+和Cl-B．F-與Na+C．K+和Mg2+D．Al3+和S2-

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同步練習冊答案
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